Chimie exercice titrage colorimétrique
Fiche : Chimie exercice titrage colorimétrique. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar emeline2035 • 18 Mars 2022 • Fiche • 1 298 Mots (6 Pages) • 658 Vues
Constitution et transformations de la matière-Suivi de l’évolution d’un système, siège d’une transformation
[pic 1]
Correction [pic 2]
EXERCICE 1 :
1. Schéma légendé du montage
Solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) [pic 3]
C1 = 1,00×10-4 mol.L-1
Burette graduée V1= 5,4 mL
contenant le réactif
titrant
Solution de dioxyde de
soufre (SO2)
Bécher contenant le réactif à titrer
V2 = 25,0 mL
Barreau aimanté
Agitateur magnétique
- Equation de la réaction de dosage :
2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O → 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+
- Au début du dosage, la solution est incolore.
Avant l’équivalence, au fur et à mesure que la solution de permanganate de potassium est ajoutée, les ions permanganates (violets) réagissent avec le dioxyde de soufre, ils disparaissent, la solution reste donc incolore.
A la première goutte de solution de permanganate de potassium versée après l’équivalence, les ions permanganate ne réagissent pas, ils restent dans la solution, lui donnant une couleur rose pâle.
- A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques donc d’après l’équation bilan : nMnO4− = 𝑛SO2
2 5
Donc nSO2 =5 nMnO2 4- = 5C1V1 =5×1,00×102-4×5,4×10-3 =1,4×10-6 mol [pic 4][pic 5]
[pic 6]
- Cm(SO2)=CM(SO2)=n[pic 7]SO2×MV2(SO2) = 1,4×2510×-106×64,1-3 =3,5×10-3g.L-1
- La concentration en masse de la solution SO réalisée est égale à 6,5×10-3 g.L-1. Or toute cette masse de dioxyde de soufre vient d’un volume égal à 10m3 de gaz. Il y aurait donc 3,5×10-4 g de dioxyde de soufre dans un volume de gaz égal à 1 m3, soit 350µg. Le seuil d’information est donc atteint.
EXERCICE 2 :
Dans cet exercice, il faut faire exactement la même chose que dans les précédents : schéma du montage/équation de la réaction/ calculs.
- Schéma légendé du montage [pic 8]
Solution de permanganate de
potassium (K+ + MnO4-)
C1 = 5,00×10-3 mol.L-1
V = 12,5 mL
Burette graduée 1
contenant le réactif
titrant
Solution de dioxyde de
Bécher contenant le soufre (SO2) réactif à titrer C2 = ?
V2 = 10,0 mL
Barreau aimanté
Agitateur magnétique
- Equation de la réaction de dosage :
2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O → 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+
- A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques donc d’après l’équation bilan : nMnO4− = 𝑛SO2
2 5
Donc C12V1 =C25V2 donc 𝐶2=5[pic 9]C21𝑉2V1 = 5×5,00×2×1010-,03××1012−,5×3 10-3 =1,56×10-2 mol.L-1
- Calcul de la masse de dioxyde de soufre dans le volume V :
Cm(SO2)=C×M(SO2)=1,56×10-2×64,1 = 1,00 g.L-1
D’où m(SO2) = Cm×V = 1,00×0,500 = 0,500 g
- Calcul du pourcentage en masse de dioxyde de soufre dans les 100g de fioul analysé :
𝑚SO2 0,500
𝑝 = = = 0,5% [pic 10][pic 11]
𝑚fioul
Le fioul analysé est non conforme à la législation française.
EXERCICE 3 :
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