Activité sur les molécules
TD : Activité sur les molécules. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar Rina Yacoubi • 23 Octobre 2018 • TD • 1 062 Mots (5 Pages) • 660 Vues
Thème Univers 2de [pic 1]
ACTIVITE SUR LES MOLECULES
OBJECTIFS : - Savoir appliquer les règles du duet et de l’octet pour rendre compte de la
formation des molécules;
- Connaître les différentes représentations d’une molécule ;
- DOCUMENTS :
Document 1 : Définitions : [pic 2]
* Règle du duet : Les éléments chimiques ayant un numéro atomique voisin de 2 évoluent au cours des transformations chimiques de manière à avoir 2 électrons (un duet) sur leur dernière couche K.
* Règle de l’octet : Les éléments chimiques ayant un numéro atomique inférieur à 20 et non voisin de 2 évoluent au cours des transformations chimiques de manière à avoir 8 électrons (un octet) sur leur dernière couche.
* Valence d’un atome : C’est le nombre d’électrons périphériques à mettre en commun pour satisfaire aux règles du duet et de l’octet ( exemples : l’hydrogène H de structure électronique (K)1 a une valence de 1 ; on dit qu’il monovalent et le carbone C de structure (K)2 (L)4 a une valence de 4 ; on dit qu’il est tétravalent).
* Liaison de covalence : C’est la mise en commun de deux électrons périphériques (doublet liant). Il existe entre atomes des liaisons simples, doubles ou triples.
* Atomicité : C’est le nombre total d’atomes contenus dans une molécule.
* Isomérie : Deux molécules sont isomères lorsqu’elles ont la même formule brute mais des associations entre atomes différentes (formules développées et semi-développées différentes).
Exemple : Le butane de formule C4H10 possède deux isomères : et [pic 3][pic 4]
FACULTATIF (pour les curieux) : la nomenclature des alcanes
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/alcane.swf
Document 2 : Représentations d’une molécule : * Formule brute : Elle indique le nombre et la nature des atomes qui constituent la molécule. Chaque atome y est représenté par son symbole accompagné du nombre présent dans la molécule ( l’absence d’indice correspond à 1). Exemple : la molécule de butane de formule brute C4H10 est constituée de 4 atomes de carbone et de 10 atomes d’hydrogène. [pic 5] * Formule développée : Elle correspond à l’enchaînement des atomes dans le plan de la feuille ( les liaisons covalentes y sont représentées par des traits pleins entre symboles d’atomes ). Exemple : le butane de formule développée : * Formule semi - développée : Cette écriture ne fait pas apparaître les liaisons entre Les atomes d’hydrogène et les autres atomes. Exemple : le butane de formule semi-developpée : [pic 6] * Modèle moléculaire : Dans cette représentation, on utilise des sphères en couleur. Elle permet ainsi de connaître la géométrie de la molécule dans l’espace. Couleurs à connaitre : Blanc pour H ; rouge pour O ; noir pour C ; vert pour Cl ; bleu pour N ; jaune pour S ; http://www.ostralo.net/3_animations/swf/molecule3D.swf Exemple : le butane en modèle moléculaire compact : et en modèle moléculaire éclaté [pic 7][pic 8]
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