TP sur le cuivre

Tp2: Ramène-moi le cuivre!

Compte rendu :

• But du TP :

Le but de ce TP est de redonner sa forme solide au cuivre à travers diverses manipulations et expériences. Nous devons transformer les ions cuivre II (Cu2+) (liquide) en métal de cuivre (solide).

• Expériences préliminaires effectuée sous la hotte par le professeur :

Sous la hotte, le professeur a introduit des atomes de cuivres présents dans le bout de cuivre solide dans un tube à essai, puis elle a ajouté quelques gouttes d’acide nitrique qui a transformer les atomes de cuivre en ions cuivre II.

Protocole :

En étant protégé par la hotte, introduire bout de cuivre dans un tube à essai puis y verser quelques gouttes d’acide nitrique a l’état pur. Observer attentivement en ayant la hotte fermée.     [pic 1]

Observations :

Nous remarquons l’apparition d’une substance bleue, on sait qu’il contient des ions cuivre II. Les atomes de cuivre du morceau de cuivre solide se sont transformer et sont devenu des ions cuivre II.

Les réactifs sont ici : - L’acide nitrique et Le cuivre.

Les produits sont le dioxyde d’azote et les ions cuivre II.

• Etape 1 :

Protocole :

Verser notre liquide bleu contenant les ions cuivre II dans un bécher propre puis y verser de la soude pour avoir un certain mélange entre solide et liquide.[pic 2]

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

[pic 6][pic 7]

Observations :

On peut observer un mélange entre un solide et un liquide bleu, on a dans le bécher, de l’Hydroxyde de cuivre.

Les réactifs sont : - L’hydroxyde de sodium (soude), Les ions cuivre II.

Le produit est L’Hydroxyde de cuivre II.

• Etape 2 :

Protocole :

Chauffer l’Hydroxyde de cuivre II afin d’obtenir un solide noir.

[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

Observations :

Au cours de cette déshydratation, on observe que le liquide bleu contenant les ions cuivre II à changer de couleur et est devenu noir. On sait que c’est de l’oxyde de cuivre II.

Le produit qui s’est formé est L’oxyde de cuivre II.

Equation chimique :

Cu(OH)2 🡪 CuO

• Etape 3 :

Protocole :

Verser de l’acide sulfurique dans la substance d’oxyde de cuivre II.[pic 12]

Observation :

On obtient à la suite de cette réaction des ions cuivre II. Les réactifs ici sont L’oxyde de cuivre II et l’acide sulfurique. Le produit que nous obtenons est une substance d’ions cuivre II.

• Etape 4 :

Protocole :

Déposer un morceau de métal de fer  dans le bécher contenant les ions cuivre II.

[pic 13]

Observations :

On observe qu’une couche de métal de cuivre s’est déposée sur le clou qui était fait en métal de fer.

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