Raphmax

Chimie correction Raphael cuvelier

1. 1)La représentation de Lewis est : [pic 1]

Les éléments chimiques tendent à adopter la configuration électronique d’un gaz noble. L’Hélium va vers l’hydrogène, une configuration avec 2 électrons de valence (1 doublet). Le Néon vers le carbone et l’oxygène, soit une configuration avec 8 électrons de valence (4 doublets).

1. Des isomères sont des molécules qui ont même formule brute mais une formule semi-développée différente.
2. CH3 – O – CH3      et       CH3-CH2-OH (éthanol)

II.

1. La masse d’éthanol contenue dans 100 mL de S1 est

m1 = . [pic 2]

D’après la définition du pourcentage volumique, on déduit [pic 3]

D’après définition de la densité on déduit    avec   = 1,0 g.mL-1[pic 4][pic 5]

On a :  m1 =      [pic 6]

 A.N :   meth = 0,80 x 1 x 0,95 x 100 = 76 g.

1. D’après la définition de la concentration molaire [pic 7]

D’après la définition de la masse molaire on a :  [pic 8]

Donc on a :   [pic 9]

On calcule la masse molaire moléculaire de l’éthanol :

M = M(C2H6O) = 2.MC + 6.MH + MO = 2 x 12 + 6 x1 +16 =46 g/mol

Donc :  [pic 10][pic 11]

1. a)De même, on calcule la masse m2 présente dans une solution avec pv=70%.

On déduit une concentration molaire  [pic 12][pic 13]

b) Le facteur de dilution F entre les 2 solutions est

F = . On peut aussi écrire :  F = [pic 14][pic 15]

Lors d’une dilution, la quantité de matière se conserve, on a :

n  = c1.V1 = c2.V2 et donc le volume à prélever est V1 = V2/F[pic 16]

Soit un volume de 100/1,36 = 73,5 mL.

Le moyen le plus précis est de prélever ce volume avec une burette graduée.

On introduit le prélèvement dans une fiole jaugée de 100 mL. On ajoute de l’eau distillée et on homogénéise. Puis on complète jusqu’au trait de jauge et on homogénéise.

1. 1) a. Soit m3 La masse d’éthanol contenue dans  500 mL de vin

m3 = . [pic 17]

D’après la définition du degré alcoolique D, on déduit que [pic 18]

Donc, on a :

m3 =       A.N  m3 =[pic 19][pic 20]

b. D’après la définition de la masse molaire on a :  

n3 =           [pic 21]

 A.N  n3 = [pic 22]

...