Miscibilité, densité et solubilité

1) Tout d'abord la définition de miscibilité : La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger.

L'eau et l'éthanol sont deux liquides miscibles en toutes proportions, leur mélange est constitué d'une seule phase, il est homogène.

Tandis que l'eau et l'huile ainsi que l'eau et le cyclohexane, et l'eau et le dichlorométhane sont des liquides non miscibles leur mélange est constitué de deux phases, il est hétérogène.

2) Dans le cas où les liquides ne sont pas miscibles le liquide le moins dense se place au-dessus du liquide le plus dense.

Par exemple :

L'huile d'olive étant moins dense que l'eau (dhuile

Par contre le dichlorométhane est plus dense que l'eau (ddichlorométhane

Il existe donc deux phases :

• "La phase aqueuse" : la phase dans laquelle le solvant est l'eau.
• "La phase organique" : la deuxième phase, car généralement elle est composée d'un solvant organique.

3) La densité d’un corps liquide ou solide est égal au quotient de sa masse volumique par la masse volumique de l’eau : d (corps) = p corps / p eau

4) La densité d'un corps est une caractéristique physique, elle définit la densité comme le « rapport de la masse d'un corps au volume d'eau».

1) À 20°C, la solubilité du sucre dans l'eau est de 2000 g.L−1 (le sucre à disparu dans l'eau, il s'est disssout).

Tandis qu'à 90°, lors de la troisième étape, après l'ajout d'une grade quantité de sucre dans l'eau, la solubilité du sucre est d'environ 4000,0 g.L−1 (,un solide blanc apparaît dans le fond du bécher, la solution est saturée).  

2) La solubilité d'une espèce chimique est la concentration maximale de ce composé que l'on peut dissoudre dans un solvant et à une température donnée.

3) La solubilité est une caractéristique physique (même si elle dépend de la température du solvant) dont la capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant est de former un mélange homogène. Cette caractéristique est propre à chaque espèce.

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