Importance de l’atome de Carbone

I-1 Importance de l’atome de Carbone

126C

Carbone retrouvé dans :

→ Molécules de synthèse ex : amoxycilline

→ Composés naturels ex : menthol

→ Phéromone ex : scarabée

Dans la rose, l’odeur est donné par la molécule odorante β-damascénone et β-ionone (retrouvé dans la violette) appartenant à la famille des terpènes. Il y a aussi de l’oxyde de rose, le nérol et le géraniol (retrouvé dans le géranium).

Dans la cannelle, le parfum est donné par la cinnamaldéhyde

Dans l’annis, le parfum est donné par l’anéthole (qui n’est pas soluble dans l’eau mais soluble dans l’alcool)

Dans la noix de muscade, le parfum est donné par l’α-terpinéol

La fourmi a une carapace formé d’un polymère : la Chitine (formé à partir d’un sucre la N-acétyl-Galactosamine). Elle comunique grâce à des phéromones. On utilise la phéromone de la fourmi pour faire des pièges pour l’attirer. Elle a quand même des systèmes de défense : elle émet de l’acide méthanoïque ce qui cause une petite brûlure aux prédateurs (ex: l’Homme).

L’Homme est fabriqué à partir de l’ADN. Elle est un polymère d’acides nucléiques (composé d’une base et d’un sucre le désoxyribose). Cette ADN code pour des protéines (elles sont fabriquées de feuillets β et hélices α). La cellule, pour fabriquer toutes ces protéines a besoin d’énergie fourni par l’ATP.

I-2 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques

X : symbole de l’élément

Z = numéro atomique = nombre de protons

A = nombre de masse = nombre de nucléons = P + N

Attention : masse N ≠ masse P et charge q de N est nulle

La formation de liaisons et les propriétés chimiques dépendent des électrons

et plus précisément des électrons situés sur la « couche externe » dite couche

de valence.

Types de liaisons

Détermination de la structure d’une molécule :

→ Détermination de la masse des éléments qui la compose

→ Détermination des enchainements d’atomes gràce à des méthodes spectroscopiques

→ Écriture d ‘une structure en mettant entre les atomes des liaisons qui représentent en fait la force qui retient un groupe d’atomes entre eux

Plusieurs types de liaisons :

→ ioniques ex: Na+ Cl- un atome cède un électron à l’autre

→ covalente ex : H-H mise en commun d’un électron

→ coordination ex : H2O → H+ mise en commun mais seul un des atomes fournit l’électron

Environnement électronique d’un atome

Règle générale : Les atomes se lient entre eux de manière à acquérir la configuration d’un gaz électronique rare le plus voisin dans la classification périodique

Règle du duet : H se lie de manière à ce que sa couche de valence comporte un duet d’électron

Règle de l’octet : Atomes se lient entre eux de manière à ce que leur couche de valence comporte un octet d’électrons, il faut additionner les doublets de liaisons et paires d’électrons ne participant pas à la formation des liaisons (doublets libres)

À partir de la 3ème période avec les orbitales d (et f) certains atomes n’obeissent pas strictement à la règle de l’octet

Liaison ionique

Attraction entre charge + et -

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