Dialogue théâtrale

TPE Oral

Sid : arrive alors que thomas et clément sont déjà dans la salle.

Thomas : et ben on a failli t’attendre !

Clément : t’as changé de blouse ??

Sid : oui vous la trouvez comment ?

Thomas : ben elle n’a rien de spécial…

Sid : ah si le prix

Clément : elle t’a couté combien ?

Sid : ben je pense que je me suis fait avoir yen avait plus de normal donc j’ai pris ca, 80 euro !!

Thomas : Mais elle a quoi de plus ?

Sid : le vendeur a dit qu’elle avait peur de l’eau, je pense qu’il c’est juste foutu de moi…

Clément : Peur de l’eau ?

Sid : oui apparemment elle ne se mouille jamais ...

Thomas jette un bécher d’eau sur Sid qui ne s’y attend pas.

Sid : mais t’es malade !

Clément : mais regarde t’es pas mouillé

Thomas : c’est énorme !

Sid : mais comment ils ont fait ?

Clément : il doit bien y avoir une explication scientifique …

Thomas : attend enlèves t’as blouse on va essayer de mettre une goute dessus 

Sid : enlève sa blouse et la pose sur la table, on y met une goutte dessus et on observe

Sid : oh ça fait pareil que sur la feuille de chou

Thomas : oui t’as raison !

Clément : t’as gardé l’étiquettes ??

Sid lit : la blouse super hydrophobe, entre polarité et structure, les chercheurs de Karl Lagerfeld ont mis au point la blouse super hydrophobe.

Clément : super hydrophobe, qu’est-ce que c’est !

Thomas : ben il y a peut-être un lien entre la polarité et la structure ?

Clément : ouais mais comment ?

Sid : ben peut être que pour la feuille, la surface est apolaire !

Thomas : Apolaire ?

Clément : oui rappelle-toi de la cour de première, une structure apolaire est une structure dont le moment dipolaire résultant est nul ?

Thomas : Ouais apolaire c’est bien beau mais t’en connais beaucoup toi des molécules apolaire ?

Sid : Ben … Oui l’huile …

Clément : Comment tu sais que c’est apolaire ?

Sid : ben par exemple l’huile est composé principalement d’acide linoléique, qui est un acide gras insaturé de formule brute 𝐶18𝐻32𝑂2 donc dans la formule développé on peut découper la molécule en deux partie, la première c’est la partie polaire avec les deux atomes d’oxygène qui peuvent former des liaisons hydrogènes. En revanche, la seconde partie de la molécule qui repense presque la totalité de cette dernière  est hydrophobe, vu la très faible différence d’électronégativité entre les atomes d’hydrogènes et de carbones qui fait elle ne forme Pa de liaison hydrogène avec la molécule d’eau.

Thomas : Mais du coup, la feuille serais recouverte d’une surface apolaire. ?

Clément : Oui, il faudrait que l’on rende une surface apolaire pour vérifier cela !

Thomas : Oui mais avec quoi, on n’a pas d’huile ?

Sidney : Non mais on a de la paraffine …

Thomas : oui ce serai parfais puisque la paraffine est un dérivé du pétrole, et donc un alcane de formule CnH2n+2, il n’y a presque aucune différences d’électronégativité dans la molécule  donc la molécule est totalement apolaire et du coup hydrophobe.

Clément : Il faut recouvrir une plaque de verre pour voir le résultat …

        Présentation avec la cire sur le verre

Sid : C’est quand même dingue que la goutte prenne une forme sphérique comme ça.

Thomas : il doit y avoir certainement une explication.

Clément : J’ai peut-être la réponse. Tous les liquides sont soumis à des forces s’exercent entre les molécules, ce sont les forces de Van de Wallis. A l’intérieur de ces liquides, ces forces sont sans effet car elles se compensent. En effet, elles s’appliquent dans toutes les directions donc la somme des forces est nulles. Cependant, à la surface du liquide, les forces ne se compensent pas ce qui attire les molécules à l'intérieur et consomme de l'énergie, c’est  l’énergie d’interface, ou énergie de surface, qui augmente en fonction de la surface du liquide.

Pour éviter  de dépenser trop d'énergie, le liquide prend une forme sphérique, ou du moins qui s’en rapproche le plus possible, afin de réduire au maximum sa surface en contact avec les autres milieux. La force qui permet au liquide de minimiser cette énergie de surface est appelé tension supericielle.

PRESENTATION SUR UN DIAPO NECESSAIRE

Thomas : Exactement. La goutte d’eau est donc soumise à diverse forces.

Sid : Cette tension superficielle permet également de déterminer l'angle de contact entre le liquide et la surface sur laquelle il est posé, et ainsi la mouillabilité du liquide sur cette surface.

Clément : oui mais tu parles d’angles mais.

Thomas : mais si la loi de Cassie. Elle pose les bases des différents modèles de calcul de l’angle de contact.

En effet, d’après cette loi, plus l’angle entre la tangente au bord de la goutte du liquide et la surface d’un solide ne se rapproche de 180°, plus la surface de contact entre la goutte et la surface est petite. Ce qui explique la facilité de la goutte à glisser sur le matériau.

Sid : Et donc plus l’angle est grand moins la surface de contact est grande

Thomas : Exactement. On parle de Super-hydrophobie lorsque cet angle est supérieur à 150°.

Clément : Du coup si on reprend notre surface, on peut voir que l’angle de contact est situé entre 90° et 150°, donc ces deux surfaces sont hydrophobes et seulement hydrophobes.

Sid : Et oui. Il faudrait modifier notre texture de surface pour obtenir le phénomène de super hydrophobie.

Clément : On peut tout simplement augmenter la polarité de l’eau …

Thomas : Pas bête Teh. Ajoutons du chlorure de sodium, qui étant dissout libère des ions augmentant la polarité de l’eau.

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