L'acidification des océans

Sujet : L’acidification des océans est-elle une conséquence directe des activités humaines ?

Introduction
Bonjour, je m’appelle [Prénom] et aujourd’hui je vais vous présenter mon Grand Oral de physique-chimie sur l’acidification des océans. J’ai choisi ce sujet car il lie la chimie, la physique, l’écologie et notre avenir commun.
L’état de nos océans reflète souvent celui de notre planète. Or, un phénomène inquiétant se manifeste aujourd’hui : l’acidification des océans. Ce processus, invisible à l’œil nu, transforme pourtant les équilibres marins.
Dès lors, on peut se poser la question suivante :
L’acidification des océans est-elle une conséquence directe des activités humaines ?

Pour y répondre, je vais d’abord expliquer ce phénomène du point de vue chimique, puis montrer qu’il est directement lié aux activités humaines, avant d’en analyser les conséquences sur les écosystèmes marins et les sociétés humaines.

I. L’acidification des océans : une réaction chimique

Les océans jouent un rôle fondamental dans la régulation du climat mondial. Environ 30 % du dioxyde de carbone (CO₂) émis dans l’atmosphère par les activités humaines est absorbé par les océans.
Mais une fois dissous, ce CO₂ subit une série de transformations chimiques :

1. Dissolution du CO₂ gazeux dans l’eau de mer.
2. Formation d’acide carbonique : CO₂ (g) + H₂O (l) → H₂CO₃ (aq)
3. Dissociation en ions H⁺ et HCO₃⁻ : H₂CO₃ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HCO₃⁻ (aq)

L’augmentation de la concentration en ions H⁺ entraîne une baisse du pH, donc une acidification. Depuis le début de l’ère industrielle, le pH moyen des océans est passé de 8,2 à 8,1, ce qui correspond à une augmentation de 30 % de l’acidité.
Cette acidité affecte également les ions carbonate (CO₃²⁻), essentiels à la formation des coquilles et squelettes en carbonate de calcium (CaCO₃).

II. Des causes humaines clairement identifiées

Les émissions humaines de CO₂ sont à l’origine de cette acidification. Elles proviennent notamment de :

• la combustion des énergies fossiles,
• la déforestation,
• certaines industries (comme la fabrication de ciment).

Depuis la révolution industrielle, la concentration de CO₂ atmosphérique est passée de 280 ppm à plus de 420 ppm. Les océans agissent comme puits de carbone, mais cette absorption a un coût : l’acidification.

Un exemple emblématique est celui de la Grande Barrière de Corail, où les coraux peinent à construire leur squelette à cause de la réduction des ions carbonate :

CO₃²⁻ + H⁺ → HCO₃⁻

Cette réaction rend la calcification plus difficile.

III. Des conséquences multiples et alarmantes

A. Sur la biodiversité marine
De nombreux organismes comme les coraux, les mollusques, les oursins ou certaines espèces de plancton dépendent du carbonate de calcium pour se développer. La baisse du pH rend ces espèces plus vulnérables.
Le plancton étant à la base de la chaîne alimentaire, des effets en cascade peuvent affecter tout l’écosystème.

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