LFIGP

- Seulement les calculatrices scientifiques et les calculatrices graphique avec mode examen sont autorisées.

- Vous ferez précéder votre calcul d'une expression littérale  (formule...) pour avoir la totalité de points.

- Tous les résultats doivent être en écriture scientifique en tenant compte des chiffres significatifs.

Exercice n°1 : (3pts)

1. Définir une espèce chimique.
2. Indiquer les changements d’état associés aux phénomènes suivants : 

1. La naphtaline (solide) se volatilise 
2. La température de l’eau descend sous 0°C
3. La rosée apparaît sur l’herbe
4. La glace est exposée au soleil

  Exercice n°2 : (4pts)
I- Le dichlorométhane est un corps pur de masse volumique ρ=1,33x103 g.L-1  à 20°C  .
1- Donner l’expression de la masse volumique d’un corps pur.
2-  Quelle est la masse de 0,75L de dichlorométhane

1. Calculer la densité d du dichlorométhane sachant que la masse volumique de l’eau à cette température est 0,999 g.mL-1
   II- L’étiquette d’un flacon d’acide acétique pur porte l’indication « 1,07 à 20°C ». Cette valeur correspond soit à la masse volumique, soit à la densité de l’acide acétique.

L’associer à l’une ou l’autre des deux grandeurs proposées. Justifier.

  Exercice n°3 : (3pts)
La figure ci-contre représente la distillation (La vaporisation) d’un liquide homogène L. [pic 2]

1- Que peut-on en conclure quant à la nature du liquide L ? Justifier. 

2- En justifiant, identifier le (ou les) constituant (s) du liquide L. 

Le tableau ci-dessous donne les températures d’ébullition de quelques corps purs sous la pression atmosphérique normale.

[pic 3]

  Exercice n°4 : (5,5pts)

Le tableau ci-dessous donne les températures de fusion d’un alliage (mélanges) nickel-cuivre, en fonction du pourcentage en masse de cuivre contenu dans le mélange.

[pic 4]

1.  Indiquer les températures de fusion du cuivre et du nickel purs. 
2. La courbe de fusion à 1280°C pour l’alliage de 40% en masse de cuivre présente-t-elle un palier ? justifier.
3. Déduire l’état physique de l’alliage de 60% en masse de cuivre à 25°C puis à 1220°C et à 1450°C
4. Une bille composée d’un alliage de 20% en masse de cuivre pèse 24g

1. Déterminer la masse m du nickel dans cette bille
2. Déduire le volume V du nickel dans cette bille. Sachant que la masse volumique du nickel est 8,9 g.cm-3

  Exercice n°5 : (4,5pts)[pic 5][pic 6]

On désire comparer la composition d’une huile essentielle de cannelle

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