Géométrie des molécules et vision

              Chapitre 7: Géométrie des molécules et vision.

I) Formation des molécules.

1) Les gaz nobles: un modèle pour tous les autres.

Ils sont stables et ne réagissent jamais grâce à leur structure électronique en DUET (He) ou OCTET

He (z=2) (k)², Ne (z=10) (K)² (L)8, Ar (z=18) (K)² (L)8 (M)8

Tous les autres ont 8 électrons sur leur couche externe.

*Règle du DUET et de L'OCTET.

Pour former une molécule, les atomes mettent en commun des électrons de manière à compléter leurs couches électronique externe à deux ou à huit électrons.

*Liaison covalente.

C'est la liaison entre deux atomes, constituée de la mise en commun de deux électrons.

Exemple:

H  °   °  H

H          H

2) La représentation de Lewis.

Elle représente l'ensemble des atomes de la molécule avec les liaisons et les doublets non liants.

*Méthodes:

(1) Trouver le nombre d'électrons externes de chaque atomes en écrivant la structure électronique

(2) En déduire le nombre de liaisons établis par chaque atome: c'est le nombre d'électrons qui lui manque pour arriver à deux ou huit.

(3) Diviser par deux le nombre d'électros qui restent pour trouver les doublets non liants.

(4) Écrire la représentation de Lewis en plaçant les liaisons et les doublets non liants.

Exemple: *HCL

H(z=1) (K)1 → une liaison

Cl(z=17) (K)² (L)8 (M)7 → 1 liaison → 3 doublets non liants.

H            Cl

II) géométrie des molécules.

1) répulsion des doublets d'électrons.

* Les électrons étant charger négativement, tous les doublets présent dans une molécule se repoussent.

* La structure spatiale d'une molécule sera celle dans laquelle les doublets d'électron s'écarteront un maximum des uns des autres.

2) les différentes géométries:

* Tétraèdre, 4 doublets liants avec 4 atomes. Exemple: CH4

* Pyramide à base triangulaire: 3 doublets liants et 1 DNL. Exemple: NH3

* Plane coudée: 2 doublets liants et 2 DNL. Exemple: H2O

* D'autres existent: rectangulaire, linéaire....

III) Isomérie Z/E

1) définition:

* Dans le cas des molécules ayant une double liaison

C=C et de la forme H    C     C      H

                                       A      B

où A et B ne sont pas des H, 2 géométries sont possibles car il n'y a pas de rotation possible de la double liaison.

...