TP Alcadius

ALCADIUS lit dans un document de chimie ce qui suit:

La solution aqueuse oxydante de dichromate de potassium

contient des ions dichromate Cr2O7'2- et des ions potassium

K+ .

En milieu acide, l'éthanol CH3CH2OH est oxydé en éthanol

CH3CHO qui à son tour est oxydé en acide ethanoïque CH3COOH

par l'ion dichromate selon les conditions expérimentales.

Simultanément, l'ion dichromate est réduit en ion Chrome Cr3.

si l'on ne possède pas de dichromate de potassium, on peut

utiliser une solution oxydante de permanganate de

potassium (K+MnO4) en milieu acide.

Arrivé à l'école, il demande l'aide du élaboration pour

expérimenter ce qu'il a lu. Il fait réagir alors un volume V=29,1Ml

d'éthanol sur le dichromate de potassium.

L'ion permanganate MnO4- est réduit en ion manganèse

Mn2+ au cours de la réaction.

ON DONNE:

M(k)=39g/mol ; M(Cr)=52g/mol ; M(O)=16g/mol.

Masse volumique de l'éthanol pur p=790g/l. .

CONSIGNE

1. Écris la demi-équation électronique correspondant à la réduction de l'ion dichromate.

2. Écris la demi-équation d'oxydoreduction correspondant à la transformation parles ions

dichromate

a) de l'éthanol en ethanal ;

b) de l'ethanal en acide ethanoïque ;

c) de l'éthanol en acide ethanoïque.

3. Quelle masse de dichromate de potassium faut- il utiliser pour oxyder totalement le

volume V d'éthanol en acide ethanoïque?

4. Quel volume Vo de permanganate de potassium de concentration molaire Co=2mol/l faut- il utiliser pour oxyder totalement d'éthanol

en acide ethanoïque.

🐻🐻🐻🐻🐻🐻🐻🐻

🏢🏢🏢🏢🏢🏢🏢🏢🏢🏨🏨🏨🏨🏨🏨 ⛪⛪⛪⛪

Exercice 2

Au cours d'une évolution formation, un professeur

des SPCT propose à ses apprenants les molécules et

ions suivant:

SO2

H2SO4

SO4,2-

HSO3-

S

S2O8,2-

...