Fiche révision : des atomes aux molécules

: Des atomes aux molécules (livre p 96)

ü savoir la définition d’une liaison de covalence ou doublet liant (DL)

ü savoir que les atomes sont reliés par des liaisons de covalence

ü savoir combien de liaisons forme un atome et pourquoi

ü savoir d’un doublet non liant (DNL) est formé par une paire d’électrons dans un atome

ü savoir établir combien de doublets non liants existent autour d’un atome dans une molécule

ü savoir représenter dans une molécule les doublets liants et non liants

ü savoir représenter des DL et DNL dans une molécule pour la représentation de Lewis

ü savoir identifier la géométrie d’une molécule à partir du nombre de groupes indépendants présents

autour de l’atome central

ü savoir que les molécules adoptent une géométrie pour laquelle la répulsion entre les doublets est la

plus faible possible

ü connaître les différentes géométries possibles autour de l’atome central.

ü savoir que des molécules isomères ont les formules brutes identiques mais les formules développées

ou semi-développées différentes

ü savoir que dans une formule développée ou semi-développée, on ne représente pas les DNL.

Prérequis de 2°

ü savoir répartir les électrons d’un atome sur les couches électroniques

ü savoir établir la structure électronique d’un élément

ü connaître les règles du duet et de l’octet et savoir les appliquer

ü savoir que l’isomérie Z et E concerne des molécules de formule R – CH = CH – R’

ü savoir que Z correspond au cas où les groupes R et R’ ou les H sont du même côté de la double liaison

ü savoir que E correspond au cas où les groupes R et R’ ou les H sont de part et d’autre de la double

liaison

ü savoir identifier une molécule présentant une isomérie Z et E

ü connaître la définition d’une réaction photochimique

ü connaître le processus photochimique responsable de la vision

Activité 6A Comment et pourquoi se forment les molécules ?

Activité 6B Découvrir l’isomérie Z/E

Activité 6C Pourquoi faut-il manger des carottes pour mieux voir la nuit ?

Bilan cours + fiche d’exercices des atomes aux molécules

Entrainez-vous avec l’exercice corrigé p 104/105

Regardez les vidéos suivantes : https://www.youtube.com/watch?time_continue=198&v=m2MLeXgYc8U

https://www.youtube.com/watch?time_continue=1&v=_PX7AflXEz4

QCM à faire en ligne: http://gwenaelm.free.fr/Physique/Physchim/c02/Exos/C07-2-vouf.htm

http://guy.chaumeton.pagesperso-orange.fr/scphysiques2010/1sqcm/atomesmolecules.htm

Chapitre 1 Cohésion de la matière

ü connaître les particules dans la composition d’un atome (proton, neutron, électrons) et leurs charges

électriques

ü connaître les 4 interactions fondamentales

ü connaître les leur intensité relative, le type (attractive ou répulsive) et leur portée

ü Associer à chaque édifice de la matière l’interaction fondamentale prédominante

Activité 1A Au cœur de la matière

Activité 1B Les interactions fondamentales + bilan cours

Regardez les vidéos suivantes : https://www.youtube.com/watch?v=9rXkY02ClFw

https://www.youtube.com/watch?v=H2-Ri6fJ510#t=386

Faire le QCM p 125 + exercice corrigé p 126

Objectifs : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l'état final d'un système chimique

Un boulanger décide de se lancer dans la vente des sandwichs dont voici les ingrédients (pour 1 sandwich) :

1 mini-baguette

2 tranches de jambon

3 feuilles de salades

Il vous transmet la recette et vous charge de savoir si le stock comporte assez d’ingrédients.

Etat du stock :

Feuilles de

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