Chlorure de sodium

Chlorure de sodium

Cet article concerne le chlorure de sodium en tant que composé chimique. Pour le chlorure de sodium dans la cuisine et l'alimentation, voir Sel . Pour le chlorure de sodium comme un minéral, voir Halite .

NaCl" réexpédie ici. Pour d' autres utilisations, voir NaCl (homonymie) .

Le chlorure de sodium / ˌ s oʊ d i Ə m k l ɔːr aɪ d / , [2] , également connu sous le nom de sel ou de sel gemme , est un composé ionique avec la formule chimique de NaCl , ce qui représente un rapport 1: 1 de sodium et de chlorured' ions. Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l' eau de mer et du fluide extracellulaire d' un grand nombre d' organismes pluricellulaires . Dans la forme de sel comestible ou d'une table , il est couramment utilisé comme un condiment et conservateur alimentaire . De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisés dans de nombreux procédés industriels, et ce sont une source importante de composés du sodium et du chlore utilisé comme matière première pour d' autres synthèses chimiques. Un deuxième grand consommateur de chlorure de sodium est de déglaçage des routes par temps sous-gel.

Contenu

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• 1Chimie

• 1,1chlorure de sodium solide
• 1.2Solutions aqueuses
• 1.3variantes stoechiométriques stables inattendues

• 2Présence
• 3production
• 4utilisations

• 4.1 laproduction de produits chimiques

• 4.1.1industrie chlore-alcali

• 4,2Soude industrie du carbonate
• 4.3standard
• 4.4usages industriels divers
• 4,5adoucissement de l' eau
• 4.6Sel de déneigement

• 4.6.1Effets sur l' environnement

• 4.7 L'industrie alimentaire, la médecine et l' agriculture
• 4.8Lutte contre les incendies
• 4.9Cleanser
• 4.10utilisation optique

• 5fonctions biologiques
• 6Voir aussi
• 7Références
• 8Liens externes

Chimie [ modifier ]

Chlorure de sodium solide [ modifier ]

Voir aussi: système cristallin cubique

Dans le chlorure de sodium solide, chaque ion est entouré par six ions de charge opposée comme prévu pour des raisons électrostatiques. Les ions environnants sont situés aux sommets d'un régulière octaèdre . Dans le langage desgros emballages , les grands chlorure ions sont disposés dans un réseau cubique , tandis que les plus petits sodiumions remplissent toutes les lacunes cubiques (vides octaédriques) entre eux. La même structure de base se trouve dans beaucoup d' autres composés et est communément connu sous le nom halite structure cristalline ou du sel gemme. Il peut être représenté comme un cube (fcc) réseau à faces centrées avec une base de deux atomes ou comme deux faces d' interpénétration réseaux cubiques centrés. Le premier atome est situé à chaque point du réseau, et le second atome est situé à mi - chemin entre les points de réseau le long du bord de la cellule unitaire fcc.

Du chlorure de sodium solide a un point de 801 ° C , température de fusion. La conductivité thermique de chlorure de sodium en fonction de la température présente un maximum de 2,03 W / (cm K) à 8 K (-265,15 ° C; -445,27 ° F) et diminue à 0,069 à 314 K (41 ° C; 106 ° F). Il diminue aussi avec le dopage . [3]

Les solutions aqueuses [ modifier ]

L'attraction entre le Na + et Cl - ions dans le solide est si forte que seuls des solvants fortement polaires tels que l' eau se dissolvent bien NaCl.

Lorsqu'il est dissous dans l' eau, la structure de chlorure de sodium se décompose comme Na + et Cl - ions deviennent entourés par les molécules d'eau polaires. Ces solutions sont constituées decomplexes aquo métallique répondant à la formule [Na (H 2 O) 8 ] + , la distance de Na-O de 250 pm . Les ions chlorures sont également fortement solvatés, chacun étant entouré par une moyenne de 6 molécules d'eau. [5] Des solutions de chlorure de sodium ont despropriétés très différentes de l' eau pure. Le point de congélationest -21,12 ° C (-6.02 ° F) pour 23,31 % en poids de sel, et le point de solution saturée de sel d'ébullition est proche de 108,7 ° C (227,7 ° F). [6] De solutions froides, le sel cristallise comme ledihydrate de NaCl · 2H 2 O.

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