STOECHIOMÉTRIE

Nom : ______________________________[pic 1]

DEVOIR 1 – STOECHIOMÉTRIE

1. On a mélangé 80,0 g d’acide perchlorique et 20,0 g de décoxyde de tétraphosphore. On a obtenu 12,0 g de d’acide phosphorique et un gaz, l’heptoxyde de dichlore.

a) Théoriquement, combien de litres d’heptoxyde de dichlore peut-on espérer obtenir, sachant que sa masse volumique est de 1,82 g/mL?

Réaction équilibrée:        12 HClO4  +  P4O10  🡪  4 H3PO4  +  6 Cl2O7[pic 2]

1. Transformer les masses initiales en mol avec les masses molaires :

80,0 g de HClO4 x ( 1 mol HClO4 / 100,459 g) = 0,796 mol[pic 3]

20,0 g de P4O10 x ( 1 mol P4O10 / 283,8890 g) = 0,0705 mol

1. Déterminer le RL en divisant le nb de mol de chaque réactif par son coefficient :

0,796 mol HClO4 / 12 = 0,0663 mol HClO4[pic 4]

0,0705 mol P4O10 / 1 = 0,0705 mol P4O10

HClO4 est le RL car 0,0663 < 0,0705

On aurait aussi pu le réfléchir : 0,796 n’est pas au moins 12x plus gros que 0,0705, donc HClO4 est le RL.

1. Faire le tableau IRF et le compléter :

[pic 5]

12 HClO4    +    P4O10         🡪    4 H3PO4    +    6 Cl2O7

           RL                excès

1. Calculer le volume de Cl2O7 à l’aide de la masse volumique, en supposant une réaction complète :[pic 6]

0,398 mol Cl2O7 x (182,902 g/mol Cl2O7) x ( 1 mL / 1,82 g ) = 40,0 mL = 0,0400 L

b) Quel est le rendement de cette réaction pour l’acide phosphorique?

[pic 7]

Masse prévue par le tableau IRF: 0,265 mol H3PO4 x (97,9952 g / mol H3PO4) = 26,0 g

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